1. A. a. PH = 3
(H+) = 10 -3
b. PH = 4,5 => 5 - log 3 (3,16 x 10 -5)
(H+) = 10 -4,5 => 3 x 10 -5
c. PH = 10,8
(H+) = 10 -10,8 (1,58 x 10 -11)
B. Larutan. (H+) (PH) (OH-)
10 -4 M HCl. 10 -4. 4. 10 -10
5 x 10 -2 M H2SO4. 10 -1. 1. 10 -13
10 -2 M NaOH. 10 -12. 12. 10 -2
3 x 10 -6 M HNO3. 3 x 10 -6. 5,5. 3 x 10 -9
25 x 10 -3 M KOH. 4 x 10 -13 12,4. 25 x 10 -3
C. Ka = 33 x 10 -2
(i) (H+) = √ Ka x M
= √ 33 x 10 -2 x 3 x 10 -3
= √ 99 x 10 -6
= 49,5 x 10 -3 (9,95 x 10 -3)
(ii) pH = - log 49,5 x 10 -3
= 3 - log 49,5
= 3 - 1,7
= 1,3 (2)
D. PH = 4,2 M = 0,002
(i) pH = 4,2
(H+) = 10 -4,2
= √ Ka x M
10 -4,2 = √ Ka x 2 x 10 -3
10 -8,4 = Ka x 2 x 10 -3
Ka = 10 -8,4 / 2 x 10 -3
= 0,5 x 10 -5,4
= 5 x 10 -6,4
(ii) pKa = - log 5 x 10 -6,4
= 6,4 - log 5
= 6,4 - 0,7
= 5,7
E. PKa = 4,17
Ka = 10 -4,17
PH = 5
(H+) = 10 -5
= √ Ka x M
10 -5 = √ 10 -4,17 x M
10 -10 = 10 - 4,17 x M
M = 10 -10/ 10 -4,17
= 10 -5,83 atau 1,8 x 10 -4
2. A. PH = 7
Kw = 10 -4
PH = 7
(H+) = 10 -7
(H+) = √ Ka x M
10 -7 = √ Ka x M
10 -14 = Ka x M
Ka = 10 -7 ( 1,8 x 10 -10)
B. (i) Ka = 10-4
PKa = - log 10 -4
= 4
(ii) (H+) = √ Ka x M
= √ 10 -4 x 10 -2
= √ 10 -6
= 10 -3
PH = - log 10 -3
= 3
3. A. Asam kuat = karena pH diatas berakhir dari l
B. Basa lemah = karena pH diatas dimulai dai ll berakhir di asam
C. (0,3)
D. Titik akhir terletak di congo red karena kenaikan dari asam ke basa secara lurus keatas dimulai dari pH 3.
Conggo red pH 3-5
4. A. (4 x3 )
25°C ==> 100°C
Maka dikali 4 x3
B. 4 x 0,1 M = 0,4 M
= 400 x3 mol
C. (i) tidak ada efek karena sama" Mg walaupun Cl dan OH.
(ii) jika suhu dinaikkan maka Ksp semakin besar.
6. A. HNO3
(H+) = a x M
= 1 x 10 -2
= 10 -2
PH = - log 10 -2
= 2
B. HNO3
(H+) = a x M
= 1 x 10 -8
= 10 -8
PH = - log 10 -8
= 8
Tetapi karena mengion sempurna jadi 6,96
C. PH KOH = 12,3
POH = 14 - 12,3
= 1,7
(OH-) = 10 -1,7
= a x M
10 -1,7 = 1 x M
M = 10 -1,7 / 1
= 10 -1,7
D. KOH = 10 -1,7 x 2
= 10 -3,4
E. Karena amonia tidak ada hidroksidanya (walaupun basa). Maka dia tidak mengendap.
7. Asam lemah karena :
PH mulai diatas 3
PH sampai 12 (basa)
Keasaman pada H+ sedikit karena PH diatas 3 (mendekati 7 / netral) mempunyai 2 atom hidrogen.
8. A. PH = 12,3
POH = 14 - 12,3 = 1,7
(OH-) = 10 -1,7
= a x M
= 1 x M
M = 10 -1,7 / 1
= 10 -1,7 (2 x 10 -2)
B. (i) Ksp CaOH = (Ca 2+) (OH-) 2
(ii) 0,1 M
Hasil kali = 4 x 10 -5
= 2 x 10 -2,5
(Ca+) = M = mol / l
= 1 / 0,1
= 10
C. (i) Ksp CaSO4 = (Ca+) (SO4 -2)
(ii) hasil kali = 2,5 x 10 -5
M = (SO4 -2) (0,005)
(iii) karena (SO4 -2) lebih kecil dari (Ca 2+) karena (SO4 -2) negatif dan (Ca 2+) positif.
