Ikatan kovalen

PEB = tidak dikurung = dalam 1 unsur
PEI = dalam kurung = dalam 2 unsur
PEB = pasangan elektron bebas
PEI = pasangan elektron ikatan
Contoh :
a. H2O

1H = 1s1 (1)
8O = (He) 2s2 2p4 (6)
2 PEI dan 2 PEB
Total pasangan e = 4
b. NH3

7N = (He) 2s2 2p3 (5)
1H = 1s1 (1)
3 PEI dan 1 PEB
Total pasangan e = 4
c. BeCl2

4Be = (He) 2s2 (2)
17Cl = (Ne) 3s2 3p5 (7)
2 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 2
d. BCl3

5B = (He) 2s2 2p1 (3)
17Cl = (Ne) 3s2 2p5 (7)
3 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 3
e. CH4

6C = (He) 2s2 2p2 (4)
1H = 1s1 (1)
4 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 4
f. PCl5

15P = (Ne) 3s2 3p3 (5)
17Cl = (Ne) 3s2 3p5 (7)
5 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 5
g. SF6

16S = (Ne) 3s2 3p4 (6)
9F = (He) 2s2 2p5 (7)
6 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 6