Contoh soal

Catatan :
Naik, Oksidasi = Reduktor
Turun, Reduksi = Oksidator
1.

H2S => 2H + S = 0
2(1) + S = 0
2 + S = 0
S = -2
NO => N + O = 0
N +(-2) = 0
N = 2
HNO3 => H + N + 3O = 0
1 + N + 3(-2) = 0
1 + N - 6 = 0
N = 6 - 1
N = 5
S => S = 0
Reduktor = H2S dan Oksidator = HNO3
2. Disproporsionasi (autoredoks)
Terjadi apabila dalam suatu reaksi redoks, salah satu spesinya mengalami oksidasi dan reduksi. Dari 1 spesi menjadi 2 spesi.
Komproporsionasi.
Terjadi apabila dalam suatu reaksi redoks, salah satu spesinya mengalami oksidasi dan reduksi. Dari 2 spesi menjadi 1 spesi.
3.

Cu(NO3)2 => Cu + 2N + 6O = 0
0 + 2N + 6(-2) = 0
0 + 2N - 12 = 0
2N = 12
N = 6
AgNO3 => Ag + N + 3O = 0
0 + N + 3(-2) = 0
0 + N -6 = 0
N = 6
Reduktor = Cu dan Oksidator = 2AgNO3
4. a. MnO2 => Mn + 2O = 0
Mn + 2(-2) = 0
Mn - 4 = 0
Mn = 4
MnCl2 => Mn + 2Cl = 0
Mn + 2(-1) = 0
Mn - 2 = 0
Mn = 2
HCl => H + Cl = 0
1 + Cl = 0
Cl = -1
Cl2 => 2Cl = 0
Cl = 0
Reduktor = HCl dan Oksidator = MnO2
b. OH- => O + H = -1
-2 + H = -1
H = 2 - 1
H = 1
H2O => 2H + O = 0
2H + (-2) = 0
2H = 2
H = 1
Al(OH)3 => Al + 3O + 3H = 0
Al + 3(-2) + 3.1 = 0
Al - 6 + 3 = 0
Al - 3 = 0
Al = 3
AlO3 => Al + 3O = 0
Al + 3(-2) = 0
Al - 6 = 0
Al = 6
Bukan reaksi redoks.
c.

Fe2O3 => 2Fe + 3O = 0
2Fe + 3(-2) = 0
2Fe - 6 = 0
2Fe = 6
Fe = 3
CO => C + O = 0
C +(-2) = 0
C = 2
Fe => Fe + 0
CO2 => C + 2O = 0
C + 2(-2) = 0
C - 4 = 0
C = 4
Reduktor = CO dan Oksidator = Fe2O3
5. Cr2O7-2 => 2Cr + 7O = -2
2Cr + 7(-2) = -2
2Cr - 14 = -2
2Cr = 14 - 2
2Cr = 12
Cr = 6
Catatan :
Sebagian dari gas Cl2 ( bilangan oksidasi O) mengalami reduksi menjadi NaCl (bilangan oksidasi Cl = -1) dan sebagian mengalami oksidasi menjadi NaClO (bilangan oksidasi Cl = 1), sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi disproporsionasi.