Entalpi

energi yang ada didalam kalor (H).
Reaksi eksoterm.
misal :
H. awal sistem = 500 kj
dibebaskan sebesar = 100 kj
H. akhir sistem = (500-100) kj
= 400 kj
(segitiga)H = H. akhir - H. awal
= (400-500) kj
= - 100 kj
(segitiga)H = negatif => (segitiga)H < 0
Reaksi endoterm.
misal :
H. awal sistem = 1000 kj
menerima sebesar = 500 kj
H. akhir = (1000+500) kj
= 1500 kj
(segitiga)H = H. akhir - H. awal
= (1500-1000) kj
= 500 kj
(segitiga)H = positif => (segitiga)H > 0
kesimpulan :
(segitiga)H => eksoterm = - (kebawah)
endoterm = + (keatas)