Model atom mekanika kwantum

1. Bilangan kuantum
Ada 4 bil kuantum yang digunakan untuk menetapkan keadaan stasioner elektron yaitu :
A. Bilangan kuantun utama (n)
Untuk menentukan tingkat energi dari jari-jari orbital elektron/kulit atom.

Energi bernilai - bahwa elektron dalam keadaan terikat. Sehingga diperlukan energi untuk mengeluarkan elektron dari orbitnya.
Bilangan kuantum utama membatasi jumlah orbital yang dapat menempati sudut orbit.
Jumlah elektron maksimum pada orbit ken

B. Bilangan kuantum orbital (l)

C. Bilangin kuantum magnetik (ml)

D. Bilangan kuantum spin (ms)
Menentukan arah perputaran elektron terhadap sumbunya.
Ms = + (keatas)
Ms = - (kebawah)

2. Asas pauli/larangan pauli.
Dalam suatu atom tidak boleh ada elektron yang memiliki ke4 bilangan kuantum yang sama.

3. Spektrum emisi dan absorbsi.
Spektrum merupakan bukti adanya tingkat energi dalam suatu atom.
A.  Spektrum emisi.
dihasilkan oleh suatu zat yang memancarkan gelb elektromagnetik.
- s.garis
Dihasilkan oleh gas bertekanan rendah.
- s.pita
Dihasilkan oleh gas dalam tekanan molekul.
- s.kontinu
Spektrum yabg terjadi karena penyerapan panjang gelombang tertentu oleh suatu zat terhadap radiasi gelb elektromagnetik yang memiliki spektrum kontinu.

4. Energi ionisasi dan efisitas elektron.
Energi untuk melepaskan elektron terluar dari suatu atom.
Afinitas elektron yaitu proses pembentukan ion negatif yang disertai pelepasan energi.