Kesetimbangan ionik (BAB 10)

Bronsted - lowry
Asam = memberikan proton
Basa = menerima proton
Asam = HCl, NH3, CH3COOH
Basa = NaOH, H2O
Asam kuat = pHnya kecil
Asam lemah = pHnya besar
PH 7 = netral
Basa kuat = pHnya besar
Basa lemah = pHnya kecil

Ka semakin kecil asam semakin kuat
Larutan buffer :
Al dengan garam
Bl dengan garam
. = titik akhir
AK + BK => 1 (.)
AK + BL => 2 (. atas)
AL + BK => 3 (. Bawah)
AL + BL => 4 (. Tengah)
Titrasi asam polibik :
Setiap pembekokan adalah titik akhir
Hasil kelarutan :

Hasil kali larutan = reaksi
A = Ksp ( tepat jenuh, tidak terbentuk endapan)
A. > Ksp (terbentuk endapan)
A < Ksp (tidak terbentuk endapan)
Efek ion sejenis
Besar = small (+)
Kecil = big (-)