Harus tahu!

Kenapa air laut itu asin ?
Proses terjadinya hujan bermula dari penguapan air laut. Mineral-mineral di pegunungan banyak mengandung garam, air hujan berasal dari mineral-mineral yang berada dipegunungan menuju kelaut. Air laut menguap sehingga terjadi hujan, garam yang berada dimineral tetap tertinggal dilaut. Hal itu terjadi secara terus menerus. Sehingga air laut menjadi asin.
jadi sebelumnya, air laut rasanya tawar seperti yang didarat lainnya.
Faktor apa yang menyebabkan gula larut dalam air ?
- suhu
gula lebih cepat larut diair panas daripada air dingin.
- luas permukaan
gula dengan butiran kecil lebih cepat larut dibandingkan dengan gula butiran besar.
- diaduk
dengan diaduk membuat gula lebih cepat larut dibandingkan dengan dibiarkan saja.

Pengenalan

Kimia
Bagian dari ilmu pengetahuan alam yang mempelajari tentang susunan materi, struktur materi, sifat materi, perubahan materi, dan energi yang menyertai perubahan materi.
Materi
Sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai masa.
harus tahu !
Pernah dipelajari. Didalam otak terdapat 2 radikal yang menyebabkan orang bisa tertawa dan menangis.
- jika 2 radikal itu menempel dia normal. Tidak tertawa maupun tidak menangis.
- jika salah satu menjauh dia akan tertawa.
- jika 2"nya menjauh dia akan menangis.
Materi
a. zat tunggal (zat murni)
- unsur
- senyawa
b. campuran (gabungan dari zat tunggal)
-homogen
-larutan
-koloid
-heterogen
-suspensi
Unsur
Zat tunggal yang tidak dapat lagi diurai menjadi zat yang lebih sederhana.
Contoh :
- besi = Fe (ferum)
- perak = Ag (argentum)
- emas = Au (aurum)
- belerang = S (sulfur)
Atom.
Partikel terkecil dari unsur
A = tidak tom (tomos) = dibagi
atom unsur satu dengan yang lain bebeda.
Ion
Atom yang bermuatan listrik.
ion + = kation
ion- = anion
Senyawa.
Zat tunggal yang dapat berubah menjadi zat yang lebih sederhana. Walaupun dengan reaksi biasa. Atau gabungan 2 unsur atau lebih.
Contoh :
- H2O = air
- CaC2 = karbid
- CO2 = karbondioksida
- H2SO4 = asam sulfat
Molekul
Partikel terkecil dari senyawa.
Molekul unsur
Molekul yang hanya terdiri dari satu jenis unsur.
Contoh :
H2, O2, N2, O3, Cl2,dll.

Ikatan kovalen

PEB = tidak dikurung = dalam 1 unsur
PEI = dalam kurung = dalam 2 unsur
PEB = pasangan elektron bebas
PEI = pasangan elektron ikatan
Contoh :
a. H2O

1H = 1s1 (1)
8O = (He) 2s2 2p4 (6)
2 PEI dan 2 PEB
Total pasangan e = 4
b. NH3

7N = (He) 2s2 2p3 (5)
1H = 1s1 (1)
3 PEI dan 1 PEB
Total pasangan e = 4
c. BeCl2

4Be = (He) 2s2 (2)
17Cl = (Ne) 3s2 3p5 (7)
2 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 2
d. BCl3

5B = (He) 2s2 2p1 (3)
17Cl = (Ne) 3s2 2p5 (7)
3 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 3
e. CH4

6C = (He) 2s2 2p2 (4)
1H = 1s1 (1)
4 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 4
f. PCl5

15P = (Ne) 3s2 3p3 (5)
17Cl = (Ne) 3s2 3p5 (7)
5 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 5
g. SF6

16S = (Ne) 3s2 3p4 (6)
9F = (He) 2s2 2p5 (7)
6 PEI dan 0 PEB
Total pasangan e = 6

Ikatan ion

Contoh :
11Na = (Ne) 3s1 : Na+ + e-
17Cl = (Ne) 3s2 3p5 : Cl-
Na+ + Cl- => NaCl
Latihan soal :
a. 20Ca 17Cl
b. 19K 53I
c. 12Mg 8O
d. 11Na 16S
e. 20Ca 35Br
f. 12Mg 7N
g. 13Al 8O
h. 56Ba 17Cl
i. 11Na 9F
j. 20Ca 8O
Jawaban :
a. 20Ca = (Ar) 4s2 : Ca2+ + 2e-
    17Cl = (Ne) 3s2 3p5 : Cl- (x2)
Ca2+ + 2Cl- => CaCl2
b. 19K = (Ar) 4s1 : K+ + e-
    53 I = (Kr) 5s2 4d10 5p5 : e- + I-
K+ + I- => KI
c. 12 Mg = (Ne) 3s2 : Mg+2 + 2e-
    8O = (He) 2s2 2p4 : 2e- + O-2
Mg2+ + O2- => MgO
d. 11Na = (Ne) 3s1 : Na+ + e- (x2)
    16S = (Ne) 3s2 3p4 : 2e- + S-2
2Na+ + S-2 => Na2S
e. 20Ca = (Ar) 4s2 : Ca2+ + 2e-
    35Br = (Ar) 4s2 3d10 4p5 : e- + Br- (x2)
Ca2+ + 2Br => CaBr2
f. 12Mg = (Ne) 3s2 : Mg2+ + 2e- (x3)
   7N = (He) 2s2 2p3 : 3e- + N3- (x2)
3Mg2+ + 2N3- => Mg3N2
g. 13Al = (Ne) 3s2 3p1 : Al3+ + 3e- (x2)
    8O = (He) 2s2 2p4 : 2e- + O2- (x3)
2Al3+ + 3O2- => Al3O3
h. 58Ba = (Xe) 6s2 : Ba2+ + 2e-
    17Cl = (Ne) 3s2 3p5 : Cl- (x2)
Ba2+ + 2Cl- => BaCl2
i. 11Na = (Ne) 3s1 : Na+ + e-
   9F = (He) 2s2 2p5 : F-
Na+ + F- => NaF
j.20Ca = (Ar) 4s2 : Ca+2 + 2e-
  8O = (He) 2s2 2p4 : O-2
Ca+2 + O-2 => CaO
Catatan :
Jika bilangan terakhir...
...s1 = -1 ...s2 = 2 ...p5 = -1 ...p4 = -2 ...s2...p1 = 3
Penuh = + (s=2 p=6 d=10)
Kurang = -

Mengjitung biloks

- MnO2
Mn + 2O = 0
Mn + 2(-2) = 0
Mn - 4 = 0
Mn = 4
- HCl
H + Cl = 0
1 + Cl = 0
Cl = -1
- MnCl2
Mn + 2Cl = 0
Mn + 2(-1) =0
Mn - 2 = 0
Mn = 2
- Na2Cr2O7
2Na + 2Cr + 7O = 0
2(1) + 2Cr + 7(-2) = 0
2 + 2Cr - 14 = 0
2Cr = 14 - 2
2Cr = 12
Cr = 6
- (SO4)2-
SO4 = -2
S + 4O = -2
S + 4(-2) = -2
S - 8 = -2
S = 8 - 2
S = 6
- ZnCl2
Zn + 2Cl = 0
Zn + 2 (-1) = 0
Zn - 2 = 0
Zn = 2
- Ca3(PO4)2
3Ca + 2P + 8O = 0
3(2) + 2P + 8(-2) = 0
6 + 2P - 16 = 0
2P = 16 - 6
2P = 10
P = 5
- NaClO3
Na + Cl + 3O = 0
Na - 1 + 3(-2) = 0
Na - 1 - 6 = 0
Na = 1 + 6
Na = 7
- KMnO2
K + Mn + 2O = 0
1 + Mn + 2(-2) = 0
1 + Mn - 4 = 0
Mn = 4 -1
Mn = 3
- Al2(SO4)3
2 Al + 3S + 12O = 0
2(3) + 3S + 12(-2) = 0
6 + 3S - 24 = 0
3S = 24 - 6
3S = 18
S = 6
- NH4+
N + 4H = 1
N + 4(1) = 1
N + 4 = 1
N = -3
- Cr2O7-2
2Cr + 7O = -2
2Cr + 7(-2) = -2
2Cr - 14 = -2
2Cr = 14 - 2
2Cr = 12
Cr = 6
- ClO4-
Cl + 4O = -1
Cl + 4(-2) = -1
Cl -8 = -1
Cl = 8 - 1
Cl = 7
- C2O4-2
2C + 4O = -2
2C + 4(-2) = -2
2C - 8 = -2
2C = 8 - 2
2C = 6
C = 3

Elektron valensi.

- jika setelah gas mulia ada satu maka pangkat itu.
- jika setelah gas mulia ada dua maka pangkatnya ditambahkan.
- jika setelah gas mulia ada dua tetapi yang belakang d10 maka yang depannya.
- jika setelah gas mulia ada lebih dari dua maka pangkatnya ditambahkan yang paling depan dan paling belakang.
Contoh :
a. 37 Rb = (Kr) 5s1
ev = 1
b. 56 Ba = (Xe) 6s2
ev = 2
c. 39 Y  = (Kr) 5s2 4d1
ev = 3
d. 40 Zr = (Kr) 5s2 4d2
ev = 4
e. 31 Ga = (Ar) 4s2 3d10 4p1
ev =3
f. 50 Sn = (Kr) 5s2 4d10 5p2
ev = 4
g. 33 As = (Ar) 4s2 3d10 4p3
ev = 5
h. 30 Zn = (Ar) 4s2 3d10
ev = 2
i. 34 Se = (Ar) 4s2 3d10 4p4
ev = 6
j. 53 I = (Kr) 5s2 4d10 5p5
ev = 7

Contoh soal.

1. Tuliskan reaksi ionisasi.
a. K2SO4 => 2K+ + SO4-2
b. Fe2(SO4)3 => 2Fe+3 + 3SO4-2
c. Ba(NO3)2 => Ba+2 + 2NO3-
2. Tentukan biloks dari.
a. Mn dalam K2MnO4
0 = 2K + Mn + 4O
0 = 2(1) + Mn + 4(-2)
0 = 2 + Mn - 8
Mn = 8 -2
Mn = 6
b. P dalam Ca3(PO4)2
0 = 3Ca + 2P + 8O
0 = 3(2) + 2P + 8(-2)
0 = 6 + 2P - 16
2P = 16 - 6
2P = 10
P = 5
c. Cr dalam K2Cr2O7
0 = 2K + 2Cr + 7O
0 = 2(1) + 2Cr + 7(-2)
0 = 2 + 2Cr -14
2Cr = 14 - 2
2Cr = 12
Cr = 6