Roti gulung keju madu

Roti gulung keju madu

Bahan-bahan:

• Roti tawar
• Keju 
• Madu

Cara membuat:

1. Gilas roti tawar dengan kayu gilingan. 
2. Taburkan keju parut diatasnya. 
3. Lalu tambahkan madu diatas keju lalu gulung. 
4. Lakukan seperti itu sampai roti tawar habis. 
5. Taburkan parutan keju diatas gulungan roti dan tambahkan madu.
6. Roti gulung keju maju siap dihidangkan.

Selamat mencoba 😌

Brownis coklat

Bahan-bahan :

• 1  sachet nutricake brownies (rasa coklat) 
• 1 butir telur
• 100 g mentega cair / 100 ml minyak sayur
• 5 sdm air

Cara membuat :

1. Masukkan 1 sachet nutricake brownies rasa coklat kedalam wadah.
2. Tambahkan 1 butir telur,  100 g mentega cair dan 5 sdm air. 
3. Lalu aduk merata. 
4. Oleskan mentega kedalam cetakan, lalu masukkan adonan kedalam cetakan.
5. Kukus selama 30 menit.
6. Brownis coklat siap dihidangkan. 

Selamat mencoba 😊

Cup brownies coklat

Bahan-bahan :

• 1  sachet nutricake brownies (rasa coklat) 
• 1 butir telur
• 100 g mentega cair / 100 ml minyak sayur
• 5 sdm air

Cara membuat :

1. Masukkan 1 sachet nutricake brownies rasa coklat kedalam wadah.
2. Tambahkan 1 butir telur,  100 g mentega cair dan 5 sdm air. 
3. Lalu aduk merata. 
4. Oleskan mentega kedalam cetakan, lalu masukkan adonan kedalam cetakan.
5. Kukus selama 30 menit.
6. Cup brownis coklat siap dihidangkan. 

Selamat mencoba 😊

Uji kepahaman

Uji kepahaman
1. i = 10 A
t = 5 menit = 300 s
AgNO3 ==> Ag+ + NO3-
Ar. Ag = 108
ME = 108/1 = 108
G = ...?

2. i = 100 A
Al2O3 ==> 2AL3+ + 3O2-
Ar Al = 27
ME = 27/3 = 9
t = 1 jam = 3600 s
G = ... ?

3. AgNO3 ==> Ag+ + NO3-
Ar = 108
ME1 = 108
G1 = 1,08 g
NiSO4 ==> Ni2+ + SO4 2-
Ar = 59
ME2 = 59/2 = 29,5
G2 = ... ?

Faktor van't hoff

Faktor van't hoff

Contoh
1. NaCl (aq)  ==> Na+ (aq)  + Cl- (aq)

2. CH3COOH (aq) <==> CH3COO- (aq)  + H+ (aq)

3. Urea ( CO(NH2)2 )

Contoh soal ulangan genap

Contoh soal ulangan genap
1. Suatu larutan 30 % urea CO(NH2)2 dalam air BJ-nya 1,12 gram/ml. Tentukan
A.  Molaritas.

B. Molalitas.

C. Fraksimol.

2. Suatu zat non-elektrolit akan ditentukan Mr-nya. Ditimbang 18 gram zat ini lalu dilarutkan dalam 900 gram air pada 1 derajat C Ternyata tekanan uap jenuh larutan yang terjadi 25 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada t derajat C adalah 25,1 mmHg.  Tentukan Mr.

3. kedalam 100 gram air dilarutkan 38 gram MgCl2 (Ar Mg = 24, Cl = 35,5) apabila derajat ionisasi MgCl2 = 0,8. Hitunglah titik didih dan titik beku larutan (Kf = 1,8 derajat C/m Kb = 0,5 derajat c/m)

4. kedalam air duimasukkan 8,52  gram alumunium nitrat Al(NO3)3      hingga diperoleh 200 ml larutan yang suhunya 25 derajat C ternyata larutan ini isotonik dengan 500 ml larutan yang mengandung 20,4 gram urea CO(NH2)2 pada suhu yang sama, apabila Ar Al = 27, N=14, O=16, C=12, H=1. Hitunglah % alumunium nitrat yang telah terionisasi ?

5. H2SO4 => 49% = 49 gram , Mr = 98 rho = 1,4 gram/ml.
m larutan = 100 gram

Hitung BO

Hitunglah BO unsur-unsur dibawah ini
a. Cl dalam NaClO

b. C dalam C2O4 -2

c. S dalam Na2S2O3

d. Mn dalam MnO4 -1

e. Fe dalam K4Fe(Cn)6

f. Fe dalam K3Fe(Cn)6

g. S dalam S4O6 -2

h. Cr dalam Cr2O7 -2

i. Br dalam KBrO3

j. N dalam NO3 -1

Reaksi oksidasi (penambahan BO)

reaksi oksidasi (penambahan BO)

Reaksi reduksi (penurunan BO)

reaksi reduksi (penurunan BO)

Setarakan reaksi redoks

setarakan reaksi redoks
a. Zn+ (s) + H+ (aq) ==> Zn 2+ (aq) + H2 (g)

b. MnO4 - (aq) + Cl- (aq) ==> Mn 2+ (aq) + Cl2 (g)

c.ClO3 - (aq) + Br- (aq) ==> Cl- (aq) + Br2 (l)

d. H2S (g) + ClO- (aq) ==> S (s) + Cl- (aq)

Setarakan setengah reaksi oksidasi berikut

setarakan setengah reaksi oksidasi berikut
a. H2C2O4 ==> CO2

b. Cr2O3 ==> CrO4 -2

c. S2O3 -2 ==> SO4 -2

d. Br- ==> Br2

e. Cl2 ==> ClO3 -1

Reaksi reduksi (pengikatan elektron)

reaksi reduksi (pengikatan elektron)
- Ni2+ (aq) + 2e- ==> Ni (s)
- Al3+ (aq) + 3e- ==> Al (s)
- Ca2+ (aq) + 2e- ==> Ca (s)
- Cu2+ (aq) + 2e- ==> Cu (s)
- Sn2+ (aq) + 2e- ==> Sn (s)

Reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

reaksi oksidasi (pelepasan elektron)
- Fe (s) ==> Fe3+ (aq) + 3e-
- O2 (g) ==> 2O2- + 4e-
- Na (s) ==> Na+ (s) + e-
- Mg (s) ==> Mg2+ (aq) + 2e-
- Ba (s) ==> Ba2+ (aq) + 2e-

Setarakan setengah reaksi oksidasi berikut

setarakan setengah reaksi oksidasi berikut
a. S2O3 -2 (aq) ==> S4O6 -2 (aq)
b. H2C2O4 (aq) ==> CO2 (g)
c. H3ASO3 ==> H3ASO4
d. H2O2 ==> O2
e. Al ==> Al 3+
f. 2I- ==> I2
g. Hg+ ==> Hg 2+
h. N2 ==> NO3 -
i. MnO2 ==> MnO4 -2
j. Cl2 ==> ClO -
Jawab
a. 2S2O3 -2 (aq) ==> S4O6 -2 (aq) + 2e -
b. H2C2O4 ==> 2CO2 + 2H+ + 2e -
c. H3ASO3 + HO2 ==> H3ASO4 + 2H + 2e-
d. H2O2 ==> O2 + 2H+ + 2e-
e. Al ==> Al 3+ + 3e-
f. 2I- ==> I2
g. Hg+ ==> Hg 2+ + e-
h. N2 + 6H2O ==> 2NO3 - + 12H+ + 10e-
i. MnO2 + 2H2O ==> MnO4 -2 + 4H+ + 2e-
j. Cl2 + 2H2O ==> 2ClO- + 4H+ + 2e-

Setarakan setengah reaksi reduksi

setarakan setengah reaksi reduksi
a. PbO2 ==> Pb 2+
b. NO3 - ==> NO2
c. ClO4 - ==> Cl-
d. CO 3+ ==> CO 2+
e. BrO -1 ==> Br -1
f. Ag+ ==> Ag
g. Sn 2+ ==> Sn
h. F2 ==> 2F-
i. MnO4 - ==> Mn 2+
j. Cr2O7 -2 ==> Cr 3+
jawaban
a. PbO2 + 4H+ + 2e- ==>  Pb 2+ + 2H2O
b. NO3- + 2H+ + e- ==> NO2 + H2O
c. ClO4- + 8H+ + 8e- ==> Cl- + 4H2O
d. CO 3+ + e- ==> CO 2+
e. BrO -1 + 2H+ + 2e- ==> Br -1 + H2O
f. Ag+ + e- ==> Ag
g. Sn 2+ + 2e- ==> Sn
h. F2 + 2e-  ==> 2F-
i. MnO4 - +8H+ + 5e- ==> Mn 2+ + 4H2O
j. Cr2O7 -2 + 14H+ + 6e- ==> 2Cr 3+ + 7H2O

Setarakan setengah reaksi reduksi berikut

setarakan setengah reaksi reduksi berikut
a. PO4 -3 ==> P4

b. H2O2 ==> OH-

c. MnO2 ==> Mn 2+

d. ClO3 - ==> Cl-

e. MnO4 -2 ==> Mn 2+

Reaksi reduksi (pelepasan oksigen)

reaksi reduksi (pelepasan oksigen)
- 2SO3 (g) ==> 2SO2 (g) + O2 (g)
- 2KClO3 (s) ==> 2KCl (s) + 3O2 (g)
- 2Al2O3 (l) ==> 4Al (s) + 3O2 (g)
- 6CO2 (g) + 6H2O (g) ==> C6H12O6 (s) + 6O2 (g)
- 2H2SO4 (l) ==> 2H2O (g) + 2SO2 (g) + O2 (g)