Oktavianamaya: Desember 2019

Selasa, 31 Desember 2019

Sifat-sifat koligatif larutan

Sifat-sifat koligatif larutan
Penurunan tekanan uap larutan (segitiga P) .

Kenaikan titik didih larutan (segitiga Tb) .

Penurunan titik beku (segitiga Tf).

Tekanan osmosis.

2 = biner
3 = terner
4 = quanter
5 = quinter

Mol zat terlarut

Mol zat terlarut
Elektrolit kuat.

Elektrolit lemah.

Non elektrolit.

Mari belajar KPK
1. 15 dan 25
15 = 3 x 5
25 = 5 pangkat 2
Kpk = 5 pangkat 2 x 3
= 25 x 3
= 75

2. 18 dan 24
18 = 2 x 3 pangkat 2
24 = 2 pangkat 3 x 3
Kpk = 3 pangkat 2 x 2 pangkat 3
= 9 x 8
= 72

3. 24 dan 26
24 = 2 pangkat 3 x 3
26 = 2 x 13
Kpk = 2 pangkat 3 x 3 x 13
= 8 x 3 x 13
= 24 x 13
= 312

4. 25 dan 30
25 = 5 pangkat 2
30 = 2 x 3 x 5
Kpk = 5 pangkat 2 x 2 x 3
= 25 x 2 x 3
= 50 x 3
= 150

5. 12, 18, dan 24
12 = 2 pangkat 2 x 3
18 = 2 x 3 pangkat 2
24 = 2 pangkat 3 x 3
Kpk = 2 pangkat 3 x 3 pangkat 2
= 8 x 9
= 72

Atom

Atom (partikel paling kecil)

X : lambang atom
A : nomor massa
Z : nomor atom
P : jumlah proton (Z)
e : jumlah elektron
: Z - muatan
n : jumlah neutron
: A - Z
Contoh :
1. Tentukan jumlah P, e dan n bila nomor atom = 19 dan nomor massa = 40

2. Hitung e, P dan n dari :

Ikatan kimia

Ikatan kimia
Mengapa ada ikatan kimia?
Karena semua gas ingin seperti gas mulia.
(duplet) gas yang sedikit
He = 2
(oktet) gas yang banyak
Ne = 8
Ar = 8
Kr = 8
Xe = 8
Rr = 8
Contoh :
NaCl2 , O2 , dan Cl2

Contoh soal

Contoh soal
1. 8 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 250 gram air. Berapa derajat C titik didih larutan tersebut (Kb air = 0,52 derajat C/m)

2. Larutan asam lemah biner terdiri dari 2 ion larutan 2 m mendidih pada suhu 101,46 derajat C (Kb air = 0,52 derajat C/m) hitung derajat ionisasi asam tersebut.

Minggu, 29 Desember 2019

Contoh soal semesteran

Contoh soal semesteran
1. diketahui = mol gas (STP)
P . V = n . R . T
T = 0 derajat C = 273 K
ditanya = vol = ....l
dijawab =

Cara cepat :
2 NH3 = -92
NH3 = dibagi 2 dan jadi +
3. diketahui : Q = 8,4 kj = 8400 j
m = 100 cm pangkat 3 = 100 g
C = 4,2 j g pangkat -4 C pangkat -4
ditanya : gr = ......?
dijawab :

5. Sistem = NH4Cl, Ba(OH)2 , BaCl , H2O , NH3 (amoniak)
Lingkungan = Ruang lap, praktikan, suhu, gelas kimia.
6. segitiga H = H. akhir - H. awal
segitiga H > 0 (positif)
7.

8. 2NH4Cl + Ba(OH)2 ==> BaCl2 + 2NH3 = 2H2O
9. 29Cu = (Ar) 4s pangkat 1 3d pangkat 10
10. 29Cu 2+ => 29 + Cu = 2
Cu = 29 - 2 = 27
maka Cu 2+ = (Ar) 3d pangkat 9
11. 1 B = periode 4
12. 29 Cu = (Ar) 4s pangkat 1 3d pangkat 10

13. 4s pangkat 1 3d pangkat 10

14. Diketahui : t. awal NaOH 1M = 25 derajat C
ml = 100 ml
t. akhir = 30 derajat C
Ditanya : segitiga t = ... ?
q = ... ?
segitiga H reaksi = ... ?
q reaksi = ... ?
mol HCl = ... ?
Dijawab :

Sabtu, 28 Desember 2019

Contoh soal entalpi

q reaksi = - q larutan
= - 0,420 kj
mol HCl = mol NaOH
= ml x M
= 25 x 1
= 25 m.mol
= 0,025 mol
segitiga H reaksi = (1 mol / 0,025 mol ) x -0,420 kj
= 40 x -0,420 kj
= - 16,8 kj/mol

Menghitung segitiga H reaksi dengan kalorimeter

t. awal HCl = 31 derajat C
t. awal NaOH = 31 derajat C
Rata-rata t. awal
= (31 derajat C + 31 derajat C) / 2
= 62 derajat C / 2
= 31 derajat C
t. akhir HCl + NaOH = 33 derajat C
segitiga t = t. akhir - t. awal
= (33 - 31) derajat C
= 2 derajat C
reaksi = NaOH (ag) + HCl (ag) ==> NaCl (ag) + H2O (l)
q larutan = m . c . segitiga t
= 50 g . 4,2 j . 2 derajat C
= 420 j
= 0,420 kj

Aku berbeda

Aku berbeda
Aku bukan dia
Aku bukan mereka
Jangan banding-bandingkan

Berulang kali kata maaf keluar dari bibir
Hati mencoba untuk terima
Fikiran mencoba untuk lupa
Tapi apa daya luka tetap saja terasa

Bukankah sejak awal sudah mengenal
Sudah paham
Sudah mengerti
Dan lalu saling menyayangi

Aku tau duniamu sekarang sudah berbeda
Duniamu penuh dengan haha hihi
Penuh dengan gengsi
Penuh dengan obsesi

Aku mengerti
Ku rasa sudahi saja
Jangan saling menyakiti
Jangan ada luka lagi

Hati...
Jangan rapuh
Jangan jatuh
Jangan lupa bahagia